Question

14．现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；②2H₂+O₂═2H₂O．
（1）根据反应的本质，两个反应都为放热（填“放热”或“吸热”）反应，两个反应①不能，②能（填“能”或“不能”）设计为原电池．
（2）如果不能，说明其理由：反应①不是氧化还原反应，不能设计为原电池．
（3）如图是一个原电池装置，则负极电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，正极电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．

Answer 1

分析 （1）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应；
（2）要构成原电池必须能自发的氧化还原反应；
（3）锌失电子为负极，铜是正极，正极上铜离子得电子生成Cu．

解答 解：（1）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应，所以两个反应都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O是非氧化还原反应，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑是氧化还原反应，
故答案为：放热；①不能，②能；
（2）反应①NaOH+HCl═NaCl+H₂O是酸碱中和反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计为原电池；
故答案为：反应①不是氧化还原反应，不能设计为原电池；
（3）由图可知，锌失电子为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺；铜是正极，发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu．
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu．

点评 本题考查原电池原理，侧重考查电极反应式书写、原电池原理等知识点，电解质溶液中阴阳离子移动方向是学习难点，题目难度不大．