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14.现有如下两个反应:①NaOH+HCl═NaCl+H2O;②2H2+O2═2H2O.
(1)根据反应的本质,两个反应都为放热(填“放热”或“吸热”)反应,两个反应①不能,②能(填“能”或“不能”)设计为原电池.
(2)如果不能,说明其理由:反应①不是氧化还原反应,不能设计为原电池.
(3)如图是一个原电池装置,则负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,正极电极反应式为Cu2++2e-═Cu.

分析 (1)酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应;要构成原电池必须能自发的氧化还原反应;
(2)要构成原电池必须能自发的氧化还原反应;
(3)锌失电子为负极,铜是正极,正极上铜离子得电子生成Cu.

解答 解:(1)酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应,所以两个反应都是放热反应;要构成原电池必须能自发的氧化还原反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化还原反应,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化还原反应,
故答案为:放热;①不能,②能;
(2)反应①NaOH+HCl═NaCl+H2O是酸碱中和反应,属于复分解反应,不是氧化还原反应,不能设计为原电池;
故答案为:反应①不是氧化还原反应,不能设计为原电池;
(3)由图可知,锌失电子为负极,负极发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+;铜是正极,发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-═Cu.
故答案为:Zn-2e-═Zn2+;Cu2++2e-═Cu.

点评 本题考查原电池原理,侧重考查电极反应式书写、原电池原理等知识点,电解质溶液中阴阳离子移动方向是学习难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验方案中,能达到相应实验目的是(  )
实验方案
目的A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B.除去乙烯中的二氧化硫C.制银氨溶液D.证明碳酸酸性强于苯酚
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中正确的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,酸性依次减弱
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在一体积不变的密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO2?2NO+O2.达到平衡状态的标志是(  )
A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B.容器内气体的密度不随时间变化而变化
C.NO2和O2的消耗速率之比为2:1
D.混合气体的质量不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g.
(1)请完成以下实验设计表,在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的
298粗颗粒2.00实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响;
(II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响;
(III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响.
298粗颗粒1.00
308粗颗粒2.00
298细颗粒2.00
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1:

依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO32+CO2↑+H2O,计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1.(忽略溶液体积变化)
(3)请在图1中,画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图,并标出线的序号此空删去.
(4)工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化.己知:在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g).测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示.请回答:
①达到平衡时H2的转化率为755.在前10min内,用CO2表示的反应速率:V(CO2)=0.075mol/(L•min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab.
a.容器压强不变        b.混合气体中c(CO2)不变
c.v(CH3OH)=v(H2O)    d.c(CH3OH)=c(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件己略去).下列有关物质的推断正确的是(  )
AN2NONO2O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al(OH)3AlO2-NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列大小关系正确的是(  )
A.晶格能:NaCl<NaBrB.硬度:MgO>CaO
C.熔点:NaI>NaBrD.熔沸点:CO2>NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素.用天青石(主要成分为SrSO4,含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备SrCO3,工艺流程如图1:

已知:
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Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
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(2)滤渣1的主要成分为SiO2
(3)“除钡”过程中硫酸不要过量,原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀,降低产率.
(4)“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑.沉淀过程中,温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2,60℃之前,锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出.
(5)以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO,再将SrO与铝粉充分混合并压制,真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr,同时获得3SrO•Al2O3渣团.请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.医学界通过用放射性14C标记的14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA杀死细胞,则有关14C的叙述正确的是(  )
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14N含的中子数相同
C.12C为相同核素
D.12C互为同位素

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