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    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，标况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为（设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL ）（　　）
    A、5B、6C、7D、13
    考点：电解原理,pH的简单计算
    专题：电化学专题
    分析：两个电解池串联，分别发生的反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2+O2↑，根据氯气和氢氧化钠之间的关系式计算氢氧化钠的物质的量，根据氢氧根离子和氢离子的物质的量关系，进而计算混合后溶液的PH．．
    解答： 解：两个烧杯中发生的反应分别为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2+O2↑，生成氯气的物质的量=
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
                   2           1
                 n（NaOH）     0.025mol          
    2：1=n（NaOH）：0.01mol，n（NaOH）=0.02mol，根据原子守恒得n（OH-）=0.02mol；
    电解稀硫酸溶液实际上是电解水，溶液中硫酸的物质的量不变，n（H+）=0.1mol/L×0.1×2=0.02mol，
    两种溶液混合时，酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以二者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故选C．
    点评：本题以电解原理为载体考查了pH的简单计算，根据氯气结合原子守恒计算n（OH-），再结合氢离子和氢氧根离子物质的量的相对大小确定混合溶液酸碱性，注意：不用根据转移电子守恒计算硫酸的物质的量，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    B、HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
    C、CO2+H2O═H2CO3
    D、CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
    （1）写出A的结构简式
     
    ，其分子中含有的官能团是
     
    （写名称）．
    （2）A与金属钠反应的化学方程式为
     

    （3）含A体积分数为75%的水溶液可以用
     

    （4）目前将A与汽油以一定比例混合制成一种汽车燃烧，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
    B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
    C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、pH为2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
    B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
    D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）；
    A．容器内混合气体颜色不再变化        B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器内混合气体密度保持不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是
     
    （填序号）；
    A．及时分离出CO2 B．适当升高温度
    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
    ③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
     
    （填序号）；

    （2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态时K=1.0．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ；平衡时，甲容器中CO的转化率=
     
    ；
    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙
     
     甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
     
     甲．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修有机化学基础]
    “凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法．为了提高氮的检出量，不法分子将化工原料三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，三聚氰胺
    是白色无味的结晶粉末，微溶于水．长期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能会造成婴幼儿泌尿系统结石，严重的还会导致死亡，严重影响了婴幼儿的健康．
    （1）三聚氰胺的结构经核磁共振氢谱测定只有一种氢峰，其结构简式如，关于它的下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．三聚氰胺是一种环状烯烃 B．属于高分子化合物
    C．分子式为C3H6N6D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量
    （2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（结构式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的结构式是
     
    ．
    （3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的电子式是
     
    ．异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物，以NO2转化为例，已知1mol异氰酸与NO2完全反应时，失去电子的物质的量为3mol，则异氰酸与NO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：
    ①称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；
    ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；
    ③用过量硼酸吸收所得的氨2NH3+4H2BO3=（NH4）2B4O2+5H2O；
    ④加入指示剂并用标准的盐酸滴定（NH4）2B4O2+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3，消耗盐酸1.00mL；
    ⑤另取2.14g纯的NH4C1，重复②-④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL．
    步骤②涉及的离子方程式是
     
    ；此牛奶中蛋白质的质量分数是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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