Question

（10分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将            ，平衡将       移动。
②加入催化剂，反应速率将           ，平衡将       移动。
③充入更多的H₂，反应速率将          ，平衡将       移动。
④扩大容器的体积，反应速率将         ，平衡将       移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将        ，平衡将      移动。

Answer 1

增大     左       增大   不       增大      右
减小    不       不   不    (每空１分)

试题分析：当温度升高时，反应速率均增大，由于正反应是放热反应，因此平衡向左移动；加入催化剂后，反应速率增大，但是平衡不移动；当继续充入反应物H₂时，反应速率增大，平衡向右移动；扩大容器体积时，实质相当于减小了反应物的浓度，反应速率将减小，由于化学计量数之和前后相等，因此平衡不移动；当容器容积不变，通入氖气，容器内整体压强增大，但是物料的分压不变，同时物料的浓度不改变，因此反应速率不变，平衡也不移动。
点评：在做此类题目时，关键在于首先抓住反应的条件，看清楚是恒压还是恒容，其次看清楚反应物的状态，并判断反应前后是否有气体物质的量的变化。