【题目】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
（i）2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. ΔH1＜ΔH2
B. 反应（ii）为吸热反应
C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1
D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小
【答案】A
【解析】
A. 根据图像数据可知，反应过程中放热越多，其对应的反应热ΔH越小；
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量；
C. 根据盖斯定律分析作答；
D. 催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热；
A. 根据图像数据可知，ΔH1 = -29.1 kJ·mol－1，ΔH2 = -23.9 kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，故A项正确；
B. 从图像数据可看出，ΔH2＜0，即反应（ii）为放热反应，故B项错误；
C. 根据盖斯定律可知，反应（ii）-反应（i）可得反应C2H4(g)+H2O(g)
CH3OCH3(g)，则ΔH = ΔH2-ΔH1 = -23.9 kJ·mol－1-（-29.1 kJ·mol－1）= +5.2 kJ·mol－1，故C项错误；
D. 若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2-E1的差值不变，故D项错误；
答案选A。
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【题目】从海水中提取部分物质的过程如下图所示
下列有关说法错误的是
A. 过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B. 由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D. 反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
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【题目】某实验小组用粗锌（杂质难溶于水且不与酸反应）与100g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示：
实验序号 | 粗锌质量/g | 稀硫酸质量/g | 生成气体质量/g | 反应后剩余固体质量/g |
实验1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
实验2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
实验3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
（1）实验中稀硫酸反应完的是______（填实验序号）；
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数______。
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【题目】在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少______？
(2) N2 的转化率为多少 _____？
(3) 该温度下的平衡常数为多少_____ ？
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【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 
图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. 
图中：收集氯气
C. 
图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D. 
图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
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【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：
(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。
(2)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧_______________；
②B长期置于空气中变成绿色物质_________。
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】分别取质量为a g的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验：
（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物b g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生c g白色沉淀。则a = ________g（用含b、c的代数式表示）。
（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224 mL H2（标准状况下），共用去0.03 mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）
A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题
B.某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题
C.研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题
D.中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题
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