(1)在25℃.101kPa下.1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．(2)如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能.单位为kJ?mol-1): 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H:CH4(g)+4F2(g)=CF4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

．
（2）如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol
③TiO₂ （s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol
写出金红石（TiO₂）与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的热化学反应方程式

．

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（2）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，计算得到反应的焓变；
（3）本题考查了盖斯定律的应用，在将反应做变化时，反应热也要做相应的变化．

解答： 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
定义要点：①规定可燃物物质的量为1 mol，②必须完全燃烧生成稳定的氧化物，比如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O（液）；
故燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物的计量数为1，
lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，则16g甲烷燃烧放热889.6KJ，
由热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，
故答案为：-1928KJ/mol；
（3）金红石（TiO₂）与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，
根据盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，
将①×2-②+③即可得出反应为TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，
将反应热做相应的变化即可得出此反应的反应热△H=-393.5×2-（-566）+141=-80kJ/mol，
故热化学方程式为：TiO_2（s）+2Cl_2（g）+2C（s）=TiCl_4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol，
故答案为：TiO_2（s）+2Cl_2（g）+2C（s）=TiCl_4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及盖斯定律的应用，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．

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