【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO2-4,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: 。
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因: 。
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: 。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目: 。
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是( )
A. 当a>2b时,发生的离子反应为2OH-+CO2===CO+H2O
B. 当a<b时,发生的离子反应为OH-+CO2===HCO
C. 当2a=3b时,发生的离子反应为3OH-+2CO2===CO+HCO
+H2O
D. 当0.5a<b<a时,溶液中HCO与CO
的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中不正确的是
A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质
D. 提倡使用共享单车,目的是为了降低碳排放
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是
A. Fe(OH)2跟稀硝酸反应
B. Fe2O3跟稀硝酸反应
C. CuO跟稀硝酸反应
D. Al(OH)3跟稀硝酸反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A. 加入少量Z,逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C. 升高温度,平衡向逆反应方向移动
D. 平衡后,加入X,该反应的△H增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。
已知:
回答下列问题:
(l)A中含有的官能团名称为_________。
(2)由C 生成D 的反应类型为________。
(3)X 的结构简式为_________。
(4)由D 生成E 的化学方程式为_________。
(5)F是D的同分异构体,符合下列条件的F 的结构共有________种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3溶液发生反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上只有2个取代基
(6)写出以环戊烷和2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
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