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【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应,过滤,得到沉淀15克。

1)求该有机化合物的分子式。_______

2)取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________

3)以A为原料合成丙酸丙酯,写出合成路线________,合成路线表示方法如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

【答案】C3H6O CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O

【解析】

根据A对氢气的相对密度推断,密度之比等于摩尔质量之比,所以A的摩尔质量为292=58g/mol,将生成的气体通入过量的石灰水中,得到碳酸钙沉淀,碳酸钙的摩尔质量为100g/mol,所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙,2.9gA物质是0.05mol,根据碳原子守恒,0.05molA物质中含有0.15mol的碳原子,所以A的分子式中含有3个碳原子,设化学式为C3HxOy36+x+16y=58,当y=1时,x=6,当y=2时,x=-12,不可能为负数,因此A化学式为C3H6O

1A的分子式为C3H6O

2)根据该物质能与银氨溶液反应,证明该物质为丙醛,0.58g该有机物是0.01mol,生成2.16g金属银,2.16g金属银是0.02mol,所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应,反应方程式为:CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3+H2O

3)先将醛基氧化变成羧基,再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯,合成路线如下:

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【题目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-

(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:________

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(2)若H2A为硫酸:t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW________

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【题目】201755日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

(2)若将1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________,4 minCO的浓度为_____________ molL-1

(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________

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【题目】室温下,某同学进行CO2 Na2O2 反应的探究实验,回答下列问题。

1)用下图装置制备纯净的CO2

丙装置的名称是__________,乙、丙装置中盛装的试剂分别是___________________

CO2 中混有HCl,则HCl Na2O2 反应的化学方程式为_____________

2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

先组装仪器,然后_____________,再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

打开止水夹K1K2,向右推动注射器1 的活塞,可观察到的现象是_________

实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是_____________,为达到相同目的,还可进行的操作是_____________

3)实验结束后,当注射器1 的活塞推到底时,测得注射器2 中气体体积为65 mL,则CO2的转化率是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机分子中,所有的原子不可能处在同一平面的是(

A. CH2=CH-CNB. CH2=CH-CH=CH2

C. 苯乙烯D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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【题目】下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是

A. 用赤铁矿高炉炼铁:Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置换反应

B. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气:2KClO32KCl+3O2分解反应

C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理:H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 复分解反应

D. 用红磷气中氧气含量:2P +5O22P2O5 氧化反应

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【题目】合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。

下列有关化合物A、B的说法正确的是(  )

A. A→B的反应为取代反应

B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

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【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. 产物的阴阳离子个数比不相等

B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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【题目】意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子,下列说法正确的是(

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4N2的摩尔质量相等

C. 标准状况下,等体积的N4N2所含的原子个数比为1:2

D. 等质量的N4N2所含的原子个数比为1:1

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