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    【题目】在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

    A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

    C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A的变化物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，A的反应速率为（1.2mol/2L）÷5min=0.12mol/(Lmin)，A与B的化学计算数相等地，则B的反应速率为0.12mol/(Lmin)，选项D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

    0.9%氯化钠注射液500mL

    [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体

    [规格]500mL,4.5g

    （1）该注射液约含有_______gNaCl。

    （2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2位有效数字)

    II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

    成分

    质量

    摩尔质量

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.87

    174

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.075

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

    A.硫酸钾 B.蔗糖 C.高锰酸钾 D.硝酸银

    （2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

    （3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。

    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

    A.定容时俯视容量瓶刻度线

    B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

    B.增大压强，肯定会加快化学反应速率

    C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    D.升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于离子化合物的是

    A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    (1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

    (2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

    (3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

    (4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：

    （1）仪器C的名称是_____________。

    （2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

    （3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。

    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

    （5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。

    A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出

    B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

    C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液

    D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44

    （6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

    ①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。

    ②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系

    能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

    D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

    B. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O

    C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D. 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：

    （1）E的原子结构示意图是__________________。

    下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

    （3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

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