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1.关于取代反应和置换反应的下列说法中,正确的是(  )
A.取代反应和置换反应中一定都有单质生成
B.取代反应的反应物一定都是有机物,置换反应的反应物一定都是无机物
C.取代反应大多是可逆的,反应速率慢,而置换反应一般是单向进行的,反应速率快
D.取代反应和置换反应的产物都是唯一的,不会有多种产物并存的现象

分析 A.取代反应中不等于有单质生成,如甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯代烷和氯化氢,而置换反应中一定有单质生成;
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;
C.取代反应为有机反应,多数为可逆反应,而置换反应一般不属于可逆反应,反应速率较快;
D.取代反应中,反应产物可能有多种,如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成各种氯代甲烷.

解答 解:A.置换反应中一定有单质生成,而取代反应不一定有单质生成,如酯化反应属于取代反应,根本没有单质参与反应,故A错误;
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,不一定都是有机物,如钠和乙酸反应,故B错误;
C.取代反应大多属于可逆反应,其反应速率较慢,而置换反应一般是单向进行的,反应速率较快,故C正确;
D.置换反应的产物为唯一的,而取代反应产物可能为多种,如甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学反应判断,题目难度不大,注意掌握常见化学反应的概念、反应原理,明确取代反应与置换反应的区别,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是C,体积最小的是E,原子数最多的是C.A.O2  B.CO2  C.H2  D.CH4  E.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(  )
A.加入少量较浓的硫酸B.加入几滴CuSO4溶液
C.加入CH3COONa固体D.不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,不正确的是(  )
A.常温下都能用铝制容器贮存
B.浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中,浓硫酸则不需要
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性(A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板,用于放置块状固体).回答以下问题:

(1)用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体,应选用C(选“A”或“C”)做气体发生装置.在确保气密性良好的情况下,小组同学仍发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是Na2SO3 已部分变质或硫酸溶液太稀(回答出一种即可)
(2)课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体,反应的方程式
为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
(3)单独使SO2气体通过E装置时的现象是溶液紫色褪去;使SO2与H2S在B装置中混合,现象是淡黄色固体生成.
(4)F装置可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.观察图A、B、C,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片没有(填“有”或“没有”)气泡产生.再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑. 
(2)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,可以看到铁生锈,写出负极的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+
(3)如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,锌反应掉32.5克,转移电子1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于浓硝酸的叙述正确的是(  )
A.浓硝酸有氧化性,稀硝酸无氧化性
B.常温下能用铝制容器盛放浓硝酸
C.浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体
D.浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.苯和浓溴水反应制溴苯
C.CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型
D.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热煮沸观察红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,某兴趣小组通过如图装置,对二氧化氯及氯气的性质进行了研究:
(1)打开分液漏斗A的活塞,烧瓶中发生反应:2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(2)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2.若要除去超标的NaClO2,下列物质最适宜的是d(填标号).a.明矾    b.碘化钾   c.盐酸   d.硫酸亚铁
(3)写出D中甲烷的第一步反应化学反应方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.
(4)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液.该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为ab(填编号).
a.CH4      b.CH3Cl      c.CH2Cl2     d.CHCl3

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