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    下列叙述正确的是（   ）
    A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合
    B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键
    C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
    D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高
    B
    A、甲烷中没有孤对电子，不能形成氢键；
    B、正确；
    C、含有阳离子的还有可能是金属晶体；
    D、不一定，如Hg的熔点在0℃一下；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    ⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                     。

    ⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有            （填序号）。
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键 E．离子键
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                   。
    并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
     
    		原子晶体
    		离子晶体
    		分子晶体
     A．
    		氮化硅
    		磷酸
    		单质硫
     B．
    		单晶硅
    		烧碱
    		白磷
     C．
    		金刚石
    		硅铁
    		冰
     D．
    		铁
    		尿素
    		冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、               B、                  C、             
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
    (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（   ）
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点
    		810 ℃
    		710℃
    		190℃
    		—68℃
    		2 300℃
    沸点
    		1465℃
    		1 418℃
    		182℃
    		57℃
    		2 500℃
    A．SiCl4是分子晶体       B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华       D．NaCl中键的强度比MgCl2的小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
    ⑴确定该合金的化学式____________。
    ⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）
    ⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
    ①计算硝酸的物质的量浓度。
    ②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
    （1）确定该合金的化学式____________
    （2）__________________g/cm3（化为最简）
    （3）__________________________________________
    ①
    ____________________________
    ②
    ___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)
    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
    C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：

    （1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
    ______________________________________________________________；
    （3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
    _______________________________________________________；
    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；
    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法中错误的是 
    A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
    B．该反应中二氧化碳部分被还原为金刚石
    C．钠被氧化最终生成碳酸钠
    D．钠被氧化最终生成氧化钠

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