A. | 离子半径:X>Y>Z | |
B. | 气态氢化物的稳定性:R>W | |
C. | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
D. | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
分析 由图中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,据此解答.
解答 解:由图中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素.
A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径O2->Na+>Al3+,故A正确;
B.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确;
C.SO3和水反应形成的化合物是硫酸,属于共价化合物,故C错误;
D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝,氢氧化铝属于两性氢氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故D正确,
故选:C.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,根据化合价与原子序数确定元素是解题关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150mL | B. | 200mL | C. | 450mL | D. | 无法计算 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 | |
B. | NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | |
C. | NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强 | |
D. | 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2 | |
B. | 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液 | |
C. | 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液 | |
D. | 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2119.6kJ/mol | |
B. | C2H6(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H=-1559.8kJ/mol | |
C. | C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1559.8kJ/mol | |
D. | C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 | |
B. | 同温同压下,气体的体积之比等于它们的质量之比 | |
C. | 同温同压下,相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比 | |
D. | 同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com