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    已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为（ ）

    A.1 B.2 C.3 D.4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．混合气体密度保持不变

    B．体系压强保持不变

    C．SO2和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A、稀盐酸可除去CaCO3中CaO杂质

    B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜

    D、煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )

    A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应方程式不正确的是

    A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

    B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

    C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

    D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

    2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

    2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

    热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

    ①该反应还原剂是 （写化学式）。

    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。

    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。

    ①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。

    ②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。

    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。

    ②利用上图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

    A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物

    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

    C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）

    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2

    B．产生的NO的体积为4.48L

    C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：选择题

    上图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述错误的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH =-92kJ·mol-1

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

    D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

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