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    【题目】下列物质含有离子键的是

    A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

    【答案】C

    【解析】

    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。

    A．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故A错误；

    B．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，故B错误；

    C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，故C正确；

    D．HCl分子中H、Cl原子之间只存在共价键，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

    A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

    B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

    D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1

    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol－1。

    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0

    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0

    D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0

    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。

    Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

    A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( )

    A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C.Cl2+H2OHCl+HC1O
    D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；

    b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    (3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

    ②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

    ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )

    A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

    B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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