Question

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③

C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

Answer 1

【答案】D

【解析】A、途径①涉及反应3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3－由硝酸提供，H+由硝酸和硫酸共同提供，所以若硝酸为2mol，则硫酸为(8-2)÷2=3mol，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故A正确。B、途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径③涉及反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；若生成1mol硫酸铜，途径①消耗1mol硫酸，途径②消耗1mol硫酸，途经③消耗2mol硫酸，所以三个途径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③，故B正确。C、据图可知，CuSO4在1100℃分解产生Cu2O和混合气体X，Cu2O为化合价降低的产物，则混合气体X中一定有化合价升高的产物，则一定含有O2，根据原子守恒，CuSO4在1100℃分解的方程式可能为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，故B正确；D、硫酸铜与过量的NaOH反应生成氢氧化铜，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜在NaOH过量的条件下反应生成Cu2O和葡萄糖酸钠，体现了葡萄糖的还原性，葡萄糖发生氧化反应，故D错误。故选D。