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    将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足

    量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

    A．3 mol·L－1盐酸

    B．4 mol·L－1HNO3溶液

    C．5 mol·L－1NaOH溶液

    D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液


    解析  B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。

    答案  A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．O原子发生sp3杂化

    B．O原子与H、Cl都形成σ键

    C．该分子为直线形分子

    D．该分子为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    测定Na2S2O3·5H2O产品纯度

    准确称取W g Na2S2O3·5H2O产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________________________________。

    (6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：

    ①1×10－3mol·L－1的氨水b L

    ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

    ③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

    A．b>a＝d>c      B．a＝b>c>d

    C．a＝b>d>c     D．c>a＝d>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(　　)

    A．两烧杯中均无气泡产生

    B．左边烧杯中的溶液质量减少了

    C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡

    D．右边铁球上出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是                               (　　)。

           A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

           B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

           C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

           D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一(CPPO)。

    请回答：

    (1)A分子中官能团的名称为________。

    (2)化合物A可通过以下步骤合成：

    CH2===CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH……—→A

    写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________；

    属于________反应(填写反应类型)。

    (3)B水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式为________________________________________________________________________。

    (4)B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有________种。

    (5)已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

    (2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

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