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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、电解精炼粗铜时,毎转移NA个电子,阳极溶解32g铜B、1molSiC晶体中含有4NA个共价键C、标准状况下,2.24LHF含有分子的数目为0.10NAD、密闭容器中1molSO2与0.5molO2充分反应,转移电子的数目为2NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、电解精炼铜时,阳极是粗铜;
B、1molSiC晶体中含有4mol共价键;
C、标况下,HF不是气态;
D、SO2与O2的反应是可逆反应,不能进行完全.
解答:解:A、电解精炼铜时,阳极是粗铜,粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电,故当转移NA个电子,阳极的铜溶解少于32g,故A错误;
B、SiC晶体中1个Si与4个C原子形成4条共价键,故1molSiC晶体中含有4mol共价键,故B正确;
C、标况下,HF不是气态,故C错误;
D、SO2与O2的反应是可逆反应,不能进行完全,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1 L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB、60g二氧化硅含有的共价键数为2NAC、7.8g钾与100mL 1mol?L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD、标准状况下,7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应,转移电子数为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下,1 mol氦气含有的电子数目为4NAB、若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA,则Na+的数目大于NAC、一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合,反应转移的电子数目为6NAD、标准状况下,11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

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阿伏加德罗常为NA,下列说法中正确的是(  )
A、同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B、常温常压下,16g甲基(-CH3)所含电子数为10NAC、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NAD、标准状况下,2.24L 三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA

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NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A、标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合,混合物分子总数为0.5NAB、标准状况下,11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液,溶液中NH4+数目为1.0NAC、在Zn+2H3NO+NH4NO3=Zn(NO32+N2↑+3H2O反应中,若生成14.0gN2,则转移电子数为NAD、标准状况下,含NA个分子的CO、C2H4混合气体,其质量为28g

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A、1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10NAB、标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC、25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD、53.5gNH4Cl中含有H-Cl键的个数为4NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、铁与足量稀硝酸反应,1mol Fe失去电子数为3NAB、常温常压下,22.4L乙烯中含极性共价键数目为3NAC、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中有NA个NH4+D、1mol冰醋酸和lmol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

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