NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子
B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
巧学巧练系列答案
课课练江苏系列答案科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是
W试剂 | 实验现象 | X、Y离子的推测 | |
A | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Fe3+、SO42- |
B | 用pH试纸检测 | pH=7(常温) | CH3COO-、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32-、NH4+ |
D | 过量NaOH溶液 | 无明显现象 | Al3+、Mg2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
运用所学知识，回答下列问题。
I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。
II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。
（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同
B. 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________， Z是________。
(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
A. Na和O2 B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：简答题
震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。
（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；
b装置的作用是________________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。
③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
④滴定终点的判断方法是____________________
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指
导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热，吸热，无法确定 )反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）
a．增大压强有利于合成氨
b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500ºＣ左右
d．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________。
(3)常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl?),则一水合氨的电离平衡常数Kb＝______________。(用ab表示)
(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_______________P2（填“>”、“=”或“<”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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