Question

13．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①						⑤
3	②	③	④				⑥

请回答下列问题：
（1）③的元素符号是Mg．
（2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na （填写元素符号）；
（3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是HF（填氢化物的分子式）；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）₃；
（5）画出元素③的原子结构示意图；
（6）元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（7）元素②形成的盐如：碳酸钠．当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时，除去此杂质的简单方法是加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为F、⑥为Cl；
（2）同周期自左而右元素金属性减弱；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝；
（5）③为Mg，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气；
（7）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，用加热方法除去碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为F、⑥为Cl，故答案为：Mg；
（2）同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，故答案为：Na；
（3）同主族自上而下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，故答案为：Al（OH）₃；
（5）③为Mg，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为，故答案为：；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（7）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，用加热方法除去碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，故答案为：加热．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，比较基础，需要学生熟练掌握短周期元素，侧重对基础知识的巩固．