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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中只能含有离子键
    B．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
    C．化学键存在于分子之间
    D．共价化合物中可能含有离子键

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    B．化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成；
    C．化学键存在于相邻原子或离子之间；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物；

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；
    B．化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成，只有化学键的断裂不是化学反应，如电解质溶于水，故B正确；
    C．化学键存在于相邻原子或离子之间，分子之间的作用力为范德华力，故C错误；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键与化合物的关系，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答，易错选项是B，有化学键断裂的不一定发生化学反应，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol，生成NO的体积为4.48L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是①②③（填序号）．
    （2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
    实验步骤实验现象实验结论
    Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
    		导管口有气泡，证明含有CO32-
    Ⅱ．取第二份溶液，先滴加稀盐酸后加证明含有SO42-
    Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有Cl-
    Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+
    （3）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进：将氯化钡改为硝酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于元素周期表，以下说法错误的是（　　）
    A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表
    B．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号
    C．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分
    D．元素周期表共有7个周期，18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（　　）
    A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．现由60袋碳酸钠，欲配制成15%的碳酸钠溶液需加入多少m3的水？按碱槽现有容积24m3来看，可否一次性配制完60袋碳酸钠？（杂质不计，50kg/袋，碱槽充装系数为0.8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称），非金属性最强元素的是氯．
    （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 1：1 的是（　　）
    A．Cu+2 H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑
    C．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
    D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将乙醇加入酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变为蓝色金属铁比铜活泼
    C将光亮的镁条放入NH4Cl溶液中有大量气泡产生反应生成H2和NH3
    D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力比HCO3-强
    A．AB．BC．CD．D

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