分析 A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,中的A为H元素;B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,核外电子排布式为1s22s22p2,故B为碳元素;A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,则D为O元素、G为H2O2、H为H2O;C的原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,原子核外电子数为(2+8)×2=20,则E为Ca;F被称为继铁、铝之后的第三金属,可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域,则F为Ti,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,中的A为H元素;B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,核外电子排布式为1s22s22p2,故B为碳元素;A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,则D为O元素、G为H2O2、H为H2O;C的原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,原子核外电子数为(2+8)×2=20,则E为Ca;F被称为继铁、铝之后的第三金属,可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域,则F为Ti.
(1)C、N、O中第一电离最大的元素为N元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3,有3种不同能量的电子,故答案为:3;
(2)G为H2O2,O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子,杂化轨道数目为sp3,O原子杂化方式为sp3,Ti2+的基态价电子排布式为3d2,
故答案为:sp3;3d2;
(3)CH3-离子中C原子孤电子对数=$\frac{4+1-1×3}{2}$1,价层电子对数=3+1=4,故离子的空间构型为三角锥形,与其互为等电子体的一种阳离子为H3O+,电子式为 ,
故答案为:三角锥形;;
(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+位于体心与面心的D2-离子相邻,E2+配位数是6,
故答案为:6;
(5)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子为H2O+.
①水分子间能形成“网”的原因是:水分子间存在氢键,
故答案为:水分子间存在氢键;
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,该阳离子与SO2水溶液反应离子方程式为:2H2O++SO2=4H++SO42-,该阳离子还能与水分子作用生成羟基,经测定此时的水具有酸性,该过程的离子方程式为H2O++H2O=-OH+H3O+,
故答案为:2H2O++SO2=4H++SO42-;H2O++H2O=-OH+H3O+.
点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及元素推断、电离能、核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、氢键与信息给予题,推断元素是解题关键,是对学生综合能力的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
B. | NH4+部分被氧化 | |
C. | 氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1 | |
D. | 氧化产物和还原产物的物质的量比为1:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 青蒿素是一种氧化物 | |
B. | 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9% | |
C. | 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40 | |
D. | 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 装置和操作 | 评价 |
A | 用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 | 错误:不能用酸式滴定管,应改用碱式滴定管 |
B | 用装置②制备Cl2 | 错误:氯气密度大于空气,收集时导管应长进短出 |
C | 用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | 正确:生成的乙烯可使高锰酸钾褪色 |
D | 关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性 | 正确:b处加水后,左右液面形成稳定的高度差,证明气密性良好 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O | |
B. | a电极发生还原反应 | |
C. | H+由右室通过质子交换膜进入左室 | |
D. | 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 |
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