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    【选修5：有机化学基础】

    某药物H的合成路线如下：

    试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为____________；

    （2）反应Ⅱ的反应类型是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________；

    （3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是____________；

    （4）由C→D反应的化学方程式为_________________；

    （5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种；

    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基

    （6）参照上述合成路线，设计一条由制备 的合成路线流程：

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    将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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    下列各化合物的命名中正确的是( )

    A．CH2=CH-CH=CH2 1， 3一二丁烯

    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯

    C． 3一丁醇

    D． 2一甲基丁烷

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    某有机物的分子式为C5H8O，就其结构来说，该有机物不可能是

    A．含两个双键的链状化合物

    B．只含一个三键的链状化合物

    C．只含—个双键的链状化合物

    D．只含一个双键的环状化合物

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    某酯的结构中存在“C－18O－C”结构，则合成该酯的原料不应该是

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。

    实验I

    （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

    （2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

    （3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

    资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+ 由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。

    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理，测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。

    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

    A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

    D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

    A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

    B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

    C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

    D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （化学—选修3：物质结构与性质）

    氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

    （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

    （2）部分硼的化合物有以下转化：

    则下列叙述正确的是__________（填序号）；

    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

    B．BNH6与乙烷是等电子体

    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

    （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

    （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

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