X.Y.T.Q 四种元素.位于元素周期表前四周期.元素的性质或结构信息见下表.元素性质或结构信息X单质为双原子分子.分子中含有3对共用电子对.常温下单质气体性质稳定.但其原子较活泼.Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数,人体内含量最多的元素.且其单质是常见的助燃剂.Q第三周期主族元素中原子半径最小.请根据上述信息回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X₃^-的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为                  堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

N₂O或CO₂

； X的气态氢化物易液化的原因是：

氨分子间能形成氢键

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

氮

的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的

小

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为

3：1

．

（5）Y元素在周期表中位于

区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为

面心立方最密

堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

三角锥形

，分子中X原子的杂化方式为

sp³

杂化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素

性质或结构信息

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．

二价阳离子的外围电子层排列为3d⁹

原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．

第三周期主族元素中原子半径最小．

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

； X的气态氢化物易液化的原因是：

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的

（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于

区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为

堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为

cm³．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

，分子中X原子的杂化方式为

杂化．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（15分）

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

⑴ 写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：。

⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图；

Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为。

⑸Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

堆积方式为堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。

⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

⑴ 写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：。

⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图；

Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为。

⑸Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

堆积方式为堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。

⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。

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