用石墨电极电解pH＝3的稀硫酸溶液50 mL，通电1 h停止电解．此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带的电量为1.6×10^－¹⁹Ｃ，则下列说法正确的是(　) (溶液密度均为1 g·cm^－³)

　　①阴、阳两极共产生84 L气体

　　②阴、阳两极共产生3.75 mol气体

　　③电路中电流强度约为134 A

　　④溶液的质量减少25 g

　　A．①②　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　 D．①④

答案：B
解析：

解析：石墨电极电解稀H₂SO₄溶液，实质上是电解水，所以电解前后H^＋的物质的量不变．设电解后溶液的体积为V，由题意可知：电解前溶液中的c(H^＋)＝10^－³ mol·L^－¹，依题意有：50 mL×10^－³ mol·L^－¹＝V×10^－² mol·L^－¹，V＝5 mL．故参与电解的水的质量m(H₂O)＝50 mL×1 g·cm^－³-5 mL×1 g·cm^－³＝45 g，由电解方程式2H₂O

2H₂↑＋O₂↑可知，阴、阳两极产生的气体的物质的量为：

×1.5＝3.75 mol．所以选项②正确，④不正确，而选项①中气体没有指明外界条件(或状态)

练习册系列答案

培优教育寒假作业武汉大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013届江西省吉安一中、新余一中高三联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（9分）化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L^{—1 A}的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。