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【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式,如H2NCH2CH2OH 用键线式可以表达为 。吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物,合成路线如下图所示:

已知:I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′—NHR"+NaOH+NaCl+H2ORR′表示烃基,R"表示羟基或H

1A 属于芳香烃,其名称是____________

2)②的反应类型是_____________

3B 的一种同分异构体,含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰,其结构简式为_____________

4)③中 1 mol C 理论上需要消耗 ___________mol H2 生成 D

5)④的化学方程式是_____________

6) 试剂 a 的结构简式是 ____________________

7GH 分为三步反应,J 中含有 3 个六元环,写出 IJ 的结构简式__________________________________

【答案】甲苯 取代反应 2 +NaOH+NaCl+H2O

【解析】

根据A为芳香烃及B的结构得到A为甲苯,根据信息I得到BNaCN发生取代反应生成C(),根据D的结构可以得出和氢气发生加成反应生成反应生成反应生成,根据信息得出反应生成发生催化氧化反应得到发生加成反应生成发生脱水生成

1A属于芳香烃,其名称是甲苯;故答案为:甲苯。

2)根据信息I得到BNaCN发生取代反应生成C();故答案为:取代反应。

3B的一种同分异构体,含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰,其结构简式为;故答案为:

4)③含有—CN,根据D中的分子式得到1 mol 理论上含有需要消耗 2mol H2 生成 D

5)根据题中信息和分析得到④的化学方程式是+NaOH+NaCl+H2O;故答案为:+NaOH+NaCl+H2O

6)根据反应前后结构式和信息得到试剂 a 的结构简式是;故答案为:

7发生催化氧化反应得到发生加成反应生成发生脱水生成;故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化氮(NCl3)是一种消毒剂,可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。已知:三氯化氮的相关性质如下:

物理性质

化学性质

黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为 71℃,不溶于冷水、易溶于有机溶剂,密度为 1.65 gcm-3

95℃时爆炸,热水中发生水解

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

(1)NCl3的电子式为__________________;仪器 M 的名称是______________

(2)如果气流的方向从左至右,装置连接顺序为AG_____________B。(注明:F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是_________________B装置的作用是________________

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________

(5)E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为__________

(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl34H2ONH3H2O3HClO,请设计实验证明该水解反应的产物______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.已知:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),实验可知该反应较慢。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若_______,则整个装置气密性良好。装置D的作用是______________________________________

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择___________

a.蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是____________。烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________。待C中反应完成后应立即关闭分液漏斗的旋塞,原因是_______________________

(3)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:_______________________________________________。供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语或命名正确的是( )

A.含有10个中子的氧原子的符号:B.乙烯的结构简式:CH2CH2

C.S2的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示:

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________

(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)

aNa2SO4bNa2SO3

c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I若进入电解槽,可被电解产生的Cl2氧化为ICl,并进一步转化为IO3IO3可继续被氧化为高碘酸根(IO4),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因:________

NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I-转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度,可以检测不同pHI2的生成量随时间的变化,如下图所示。已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因:________

pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)

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【题目】高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

A. 把铁块换成铁粉 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半

C. 压强不变,充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变,充入氮气使容器压强增大

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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是(

A. 实验室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化剂后,反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气,用锌粉比锌粒反应要快

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【题目】(1)下列各组物质属于同素异形体________;属于同位素是________;属于同一种物质是________;属于同系物是________(写序号)

①红磷与白磷;②12C14C;③S2S8;④235U238U;⑤干冰与二氧化碳;⑥CH4CH3CH3;⑦ ;⑧CH3CH=CH2CH2=CH2

(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________

(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (大于”“小于等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液( KNO3溶液),则该反应的离子方程式_________

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【题目】甲、乙均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1molCH41molCO2,乙中充入1molCH4nmolCO2,在催化剂存在下发生反应:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应是吸热反应

B.773K时,该反应的平衡常数小于12.96

C.H2的体积分数:

D.873K时,向甲的平衡体系中再充入CO2CH40.4molCOH21.2mol,平衡不发生移动

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