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    6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 NA
    C．标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为NA
    D．5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

    分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中1mol氧原子来分析；
    D、求出铝的物质的量，然后根据铝和氢氧化钠反应后变为+3价来分析．

    解答 解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
    B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故B错误；
    C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中1mol氧原子，故含NA个，故C正确；
    D、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故0.2mol铝反应后转移0.6mol电子即0.6NA个，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．下列五种物质：①Na2O　②NaCl　③Na2CO3溶液　④NaOH　⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（　　）
    A．⑤B．④C．③D．②

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    17．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

    【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    【制取气体】
    （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是二氧化硅．
    （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
    （3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为43.5g．
    【实验探究】
    （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
    （6）写出D中反应的化学方程式：??Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O??．
    【知识拓展】
    （7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是高锰酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、K+、H+、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

    用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
    （1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
    （2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g．L-l．
    （3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
    （4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．

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    11．下列叙述合理的是（　　）
    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2O
    C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

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    18．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
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    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
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    15．下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是（　　）
    A．石英  SiO2  酸B．纯碱  Na2CO3  碱
    C．绿矾  FeSO4•7H2O  盐D．磁铁矿  Fe2O3  金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（　　）
    A．$\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$XB．P=X+$\frac{V•C}{12.5}$C．Y=X+V•CD．C=$\frac{1000B}{11.2V}$

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