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在NO2与水的反应中(  )
分析:根据二氧化氮和水的化学反应方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,化合价变化的元素中只有N,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,所在产物是氧化产物,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,所正在产物是还原产物.
解答:解:二氧化氮和水的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
A、在反应应中,化合价变化的元素中只有N,故A错误;
B、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了,也降低了,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,故B错误;
C、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了,也降低了,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,故C错误;
D、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了,也降低了,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,故D正确.
故选D.
点评:本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念,可以根据所学知识来回答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是工业生产硝酸铵的流程.

(1)实验室制氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
,写出氨气转化为NO的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(2)在整个生产流程中两次通入空气的目的是
提高NH3和O2生成NO的转化率
提高NH3和O2生成NO的转化率
提高NO转化为硝酸的转化率
提高NO转化为硝酸的转化率

(3)A、B、C、D四个反应容器中的反应,属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
(填反应容器字母代号),在NO2与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:2
1:2

(4)假设由NH3制NO的产率为100%,由NO制硝酸的产率为100%,然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3,则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
50
50
%.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在NO2与水的反应中,下列叙述正确的是(  )
A、水是氧化剂B、水是还原剂C、水既是氧化剂又是还原剂D、NO2既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

在NO2与水的反应中,正确的是(  )
A、NO2只是氧化剂B、NO2既不是氧化剂又不是还原剂C、NO2只是还原剂D、NO2既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

在NO2与水的反应中,水(  )
A、是还原剂B、是氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂

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