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    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小
    C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液
    D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n

    分析 A．易水解的盐促进水的电离；
    B．加水稀释水解程度增大；
    C．中和滴定时锥形瓶不能润洗；
    D．醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n．

    解答 解：A．易水解的盐促进水的电离，则Na2CO3水解时促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，故A错误；
    B．加水稀释水解程度增大，则0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，但是由于溶液比较变化大于氢氧根离子的变化，则溶液pH减小，故B正确；
    C．中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，所以锥形瓶不能润洗，故C错误；
    D．醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了盐的水解、水的电离的影响因素、中和滴定、弱电解质的电离，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．吸收能量的反应一定是（　　）
    A．贮存能量B．释放能量
    C．生成物稳定性大于反应物的稳定性D．原子得到电子的反应

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    10．（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是C（选填A、B、C、D）．
    A  碘和碘化钠                            B  金刚石和重晶石
    C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
    （2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积大于2V（填：大于、等于、小于、不确定）
    （3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式 其中N的杂化轨道是sp3；联氨也有碱性，其碱性弱于氨 （填：强于、弱于）；联氨的稳定性弱于氨（填：强于、弱于）
    （4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为a cm，密度为b g/cm3，其摩尔质量为M g/mol，则NA=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
    （5）PF3、NF3 和NH3结构相似，键角大小顺序为NH3＞NF3＞PF3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）
    A．较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4
    B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4
    C．电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到Na
    D．1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
    D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
    B．A与D元素所形成的化合物中只含极性键
    C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
    D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

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    11．下列实验操作中，说法正确的是（　　）
    A．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
    B．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
    C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
    D．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
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    9．有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

    （1）写出C元素的原子结构示意图，写出戊的电子式；
    （2）乙溶液呈强酸性的原因NaHSO4=Na+H++SO42-（用电离方程式表示，2分）；丙溶液呈碱性的原因Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；（用化学反应方程式表示）
    （3）写出有关反应的离子方程式
    ①乙溶液+丙溶液→丁2H++CO32-=CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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