【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2 的过程,为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。
(1)用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制Cl2 的化学反应方程式_____。
(2)①装置 B 中盛放的试剂名称为_____,作用是_____,现象是_____。
②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。
③装置 F 的作用是_____。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 无水硫酸铜 检验水的存在 硫酸铜吸水变成蓝色的胆矾 氯气的漂白是靠次氯酸实现的,所以氯气不能使干燥的有色布条褪色,这说明氯气是没有漂白性的,次氯酸才具有漂白性 由于G是用来检验氯化氢的,而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀,所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气,利用氯气易溶于有机溶剂中,除去氯气 Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
(1)用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)①无水硫酸铜常用来检验水的存在,因为硫酸铜吸水即变成蓝色的胆矾;
②氯气的漂白是靠次氯酸实现的,所以氯气不能使干燥的有色布条褪色,这说明氯气是没有漂白性的,次氯酸才具有漂白性;
③由于G是用来检验氯化氢的,而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀,所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气,利用氯气易溶于有机溶剂中,除去氯气;
④氯化氢溶于水和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1) NaN3 是气体发生剂,受热分解产生 N2 和 Na,N2 的电子式为___________________。
(2) Fe2O3是主氧化剂,与 Na 反应生成的还原产物为_____________ (已知该反应为置换反应)。
(3) KClO4是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_____________________,K 的原子结构示意图为________________。
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【题目】如图A 直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请完成下列问题:
(1)电源A上的a为________极;
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为______________________________;
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为________,电极f上发生的反应为___________________,电镀槽中放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
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【题目】硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中,不正确的是
A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应
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【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是:
A.“吸入”CO2时,钠箔为正极
B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应:4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C
D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol
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【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【题目】某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.涉及的三种物质中C(g)最稳定
C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为
D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
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【题目】某温度下,在2L容器中,3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)①该反应的化学方程式是________。
②在t1 min时,该反应达到了_________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是________。
A. X、Y、Z的反应速率相等 B. X、Y的反应速率比为2:3
C. 生成3mol Y的同时生成1mol Z D. 生成1mol Z的同时生成2mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为____________;
②在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为________。
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【题目】Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年,氮族元素及其化合物应用广泛。
(1)在基态13N原子中,核外存在__________对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是________,与NO3-互为等电子体的分子为__________。液氨中存在电离平衡2NH3NH4++NH2-,根据价层电子对互斥理论,可推知NH2-的空间构型为__________,液氨体系内,氮原子的杂化轨道类型为________。NH3比PH3更容易液化的原因为__________________。
(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5-)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成,其结构如图所示,可知N5-的化学键类型有______________。
(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时,生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X的化学式为__________,其晶体密度为__________(设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式)g·cm-3。
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