Question

4．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

Answer 1

分析 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少．

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小，中和热的数值偏小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小．

点评 本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．