【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，下列说法错误的是
A.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
B.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
D.每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量
【答案】C
【解析】
A. 活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，A正确；
B．根据图象分析，氧分子活化过程O-O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程，B正确；
C．化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活为活化能较大者，根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75 eV-0.57 eV=0.18 eV，C错误；
D．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量，D正确；
故合理选项是C。
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【题目】已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。
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【题目】为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
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【题目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。
(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______。
(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
(3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。
(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件
不改变N2、H2和NH3的量
，反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。
(3)温度为T0C时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。
(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此时可逆反应_________。
A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态
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【题目】据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是
A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B.AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C.H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D.图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成
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【题目】生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）已知
的活化能
（逆）为
，则该反应的（正）活化能为_____
。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则反应①前180min内平均反应速率
____
（保留小数点后2位）。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
（3）①某温度下，在刚性容器中充入
，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数
______kPa（保留小数点后2位）。
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和
的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成
、
等副产物，制备丙烯的反应如下：
。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。
②575℃时，的选择性为___。（的选择性=
）
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。
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【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。
A. 升高温度，该反应平衡常数K减小
B. 压强大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
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【题目】溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr22H2O的实验流程如下：
(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。
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