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    18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    分析 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；
    B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
    C．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；
    D．加入少量NaOH固体，消耗氢离子，则电离平衡向正反应方向移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
    B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
    C．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
    D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．科学家研究出一种从植物中提取H2的新技术，即使葡萄糖（C6H12O6）与水反应生成H2、CO2和甲烷（CH4），因为农业和林业的下脚料（如稻草、碎木）中都含有大量纤维素[化学式为（C6H10O5）n]，科学家用无机催化剂处理植物纤维素得到葡萄糖，这样无疑会降低氢气的成本，试写出葡萄糖溶液在无机催化剂作用下分解成H2的化学方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（（　　）
    A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，可以采取的措施是（　　）
    A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用0.01mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和CO（填化学式）．
    （2）已知：
    ①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
    ①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
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    ④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．

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