【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质,检验组成化学物质的元素,是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是( )
A.仅根据在火焰上燃烧产生的气味,不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
B.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C.用元素分析仪确定物质中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L,固体物质完全反应,生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1:6
B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a>b>c
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH﹣)
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
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【题目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(摩/升分)表示,则正确的关系是( )
A. ν(NH3)=ν(O2)
B. ν(O2)=ν(H2O)
C. ν(NH3)=ν(H2O)
D. ν(O2)=ν(NO)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是 .
(2)H2的燃烧热为;C的燃烧热为 .
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为 .
(4)CO燃烧的热化学方程式为;其燃烧热△H为 .
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【题目】CuSO45H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.
(1)CuSO45H2O制取
完成下列填空:
a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象: .
b.根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为 .
c.步骤Ⅰ;步骤Ⅱ .
(2)胆矾中CuSO45H2O含量的测定
已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
a.实验方案如下,并将步骤④补全:
①将12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应);
③过滤,多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用10.00mL盐酸;
④
⑤数据处理.
b.在滴定中,眼睛应注视;滴定终点时,准确读数应该是滴定管上所对应的刻度.
c.就方案中数据进行处理,则样品CuSO45H2O中质量分数为 . 步骤③中沉淀未洗涤,导致结果(填偏大、偏小、无影响).
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是( )
A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液
D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂
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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C. Na+、K+、OH-、Cl-D. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
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