滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
分析 (1)装置A烧瓶中,碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,装置C中二氧化氮通入和水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性能氧化铜生成硝酸铜溶液同时生成一氧化氮气体,装置E以吸收杂质CO2、NO2,在装置D中由NO和过氧化钠发生反应制备NaNO2,装置B吸收尾气,为防止水蒸气进入装置D,D与B之间加入装置E;
(2)装置C中二氧化氮通入和水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性能氧化铜生成硝酸铜溶液同时生成一氧化氮气体,据此书写;
(3)①第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大,
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗,导致标准液被稀释,标准液浓度减小;
b.达到过程中锥形瓶不需要干燥,不影响待测液中溶质的物质的量;
c.滴定终了仰视读数,读出的是凹液面下方读数,读数比实际消耗的标准液体积偏大;
②第一组数据舍弃,计算出其它3组消耗标准液的平均体积,再结合反应方程式计算出样品中亚硝酸钠的质量及质量分数;
(4)在相同温度下把等浓度的亚硝酸钠和亚硝酸等体积混合,测定溶液PH,若PH大于7说明水解程度大,若PH小于7说明电离程度大.
解答 解:(1)装置A烧瓶中,碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,装置C中二氧化氮通入和水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性能氧化铜生成硝酸铜溶液同时生成一氧化氮气体,装置E以吸收杂质CO2、NO2,在装置D中由NO和过氧化钠发生反应制备NaNO2,装置B吸收尾气,为防止水蒸气进入装置D,D与B之间加入装置E;
故答案为:A C E D E B;
(2)装置C中二氧化氮通入和水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性能氧化铜生成硝酸铜溶液同时生成一氧化氮气体,离子方程式为:Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;
故答案为:Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;
(3)①第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大,会导致测量结果偏高,
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗,导致标准液被稀释,滴定过程中消耗的标准液体积会偏大,故a正确;
b.锥形瓶不需要干燥,所以锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果,故b错误;
c.滴定终了俯视读数,导致读数偏小,计算出的标准液体积偏小,故c错误;
d.滴定结束,滴定管尖嘴端悬挂一滴液体,读取标准溶液体积增大,测定结果偏高,故d正确;
故答案为:ad;
②由于第一组数据偏高,应该舍弃;其它三组消耗标准液平均体积为:(20.02+20.00+19.98)÷3mL=20.00mL,
25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为:0.002mol×$\frac{250}{25}$=0.02mol,根据化合价变化可得反应关系式:2MnO4-~5NO2-,则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为:0.02mol×$\frac{5}{2}$=0.05mol,质量为69g/mol×0.05mol=3.45g,所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为:$\frac{3.45g}{4.0g}$×100%=86.25%;
故答案为:86.25%;
(4)依据HNO2溶液中存在电离平衡,NO2-存在水解平衡,比较等浓度的NaNO2溶液中NO2-的水解程度和HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小,实验设计为:25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合,若测定溶液PH<7,说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度,若测定溶液PH>7,说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度;
故答案为:25℃时,将两种溶液等体积混合,若混合溶液的pH<7,则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度,若pH>7,则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度.
点评 本题考查实验方案的设计和探究,考查学生分析和解决问题的能力,涉及化学方程式的书写、物质含量的计算以及电解原理,综合性强,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 当溶液pH=7时:c(NH4+)>c(H2CO3)+2c(CO32-) | |
B. | 当溶液pH=9.5时:c(OH-)-c(H+)>c(NH4+)-3c(CO32-) | |
C. | 若刚好是(NH4)2CO3溶液:c(OH-)+C(NH3•H2O)>c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) | |
D. | 若刚好是NH4HCO3溶液,向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液,析出部分晶体,过滤所得的滤液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
试验编号 | 实验操作 | 现象 |
a | 向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
b | 向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液,振荡;再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
c | 向10mL 3mol•L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,3.65gHCl与1.7gNH3混合后,气体分子总数是0.2NA | |
B. | 100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 NA | |
C. | 1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子 | |
D. | 氯碱工业中,每转移2NA个电子,可以产生标况下44.8L气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5 | |
C. | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO- | |
D. | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 | B. | 医用酒精的浓度通常为95% | ||
C. | 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 | D. | 碘盐中的碘不可以直接用淀粉检验 |
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