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10.设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L N2O4中含有的分子数目为0.5NA
B.常温常压下,10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
C.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.常温常压下,0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA

分析 A.N2O4的熔点-11.23℃,沸点21.5℃;
B.苯分子中不含碳碳双键;
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,反应为可逆反应;
D.1mol 晶体硅中含有2molSi-Si共价键;1mol二氧化硅中含有的共价键4mol.

解答 解:A.标况下四氧化二氮为液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B.10.4g苯乙烯物质的量为0.1mol,含有的碳碳双键数目为0.1NA,故B正确;
C.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,氯气与水反应为可逆反应,不能进行到底,所以转移的电子数目小于0.1NA,故C错误;
D.常温常压下,0.1mol单质硅含有的共价键数目是0.2NA,0.1mol二氧化硅中含有的共价键数目是0.4NA,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,主要苯乙烯、二氧化硅的结构,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.假酒引起中毒的主要成分是(  )
A.甲醇B.乙醇C.甲醛D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于化学键的说法正确的是(  )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键  
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键  
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键.
A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质,有如图所示转换关系(部分反应物、生成物没有列出).且四种物质均含有同一种元素.
(1)若A为金属单质,B、C溶液混合后得到白色沉淀D.写出生成沉淀D的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(2)若A为非金属单质.常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C,用惰性电极电解C的水溶液又可生成A.且A和D是同一物质.
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为氢气、氢氧化钠(填写产物的名称)
②B溶液呈碱性(“碱性”、“酸性”、“中性”),原因ClO-+H2O?HClO+OH-(用相关的离子方程式解释)
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应,当生成1molA时转移的电子数为NA
(3)若A为气态氢化物,B为单质,C具有漂白性,是大气的主要污染物之一. B与C生成D的反应的化学方程式为:2NaOH+B+C═D+H2O①D的化学式为Na2S2O3
②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低,稳定性H2O>H2S>H2Se(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.盐酸的导电能力一定大于醋酸
B.在氨水中加入无水醋酸,溶液的导电能力基本不变
C.在氢氧化钡的稀溶液中,c(OH-)=2c(Ba2+
D.在磷酸的稀溶液中,c(H+)=3c(PO43-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验装置、操作能达到实验目的是(  )
A.
测定中和热
B.
反应快慢
C.
粗铜的电解精炼
D.
电解食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(  )
③(CH33CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑥CH3Cl.
A.全部B.②③⑤C.①③⑥D.②④

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8.下列关于锂的说法正确的是(  )
A.碱金属中Li的还原性最强B.碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
C.和Li同一主族的都是金属元素D.Li在空气中加热生成过氧化锂

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9.下列元素的原子在形成不同的物质中,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是(  )
A.KB.CaC.ID.Ne

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