分析 (1)开始时,c(H2)=c(I2)=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L,平衡时H2浓度为0.004mol/L,则
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
开始 0.01 0.01 0
转化 0.006 0.006 0.012
平衡 0.004 0.004 0.012
结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算;
(2)相同温度下K相同,开始时,c(H2)=c(I2)=$\frac{0.04mol}{2L}$=0.02mol/L,设转化的氢气为x,则
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
开始 0.02 0.02 0
转化 x x 2x
平衡 0.02-x 0.02-x 2x
结合K计算.
解答 解:(1)开始时,c(H2)=c(I2)=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L,平衡时H2浓度为0.004mol/L,则
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
开始 0.01 0.01 0
转化 0.006 0.006 0.012
平衡 0.004 0.004 0.012
该温度下的平衡常数为K=$\frac{(0.012)^{2}}{0.004×0.004}$=9,
答:该温度下的平衡常数为9;
(2)相同温度下K相同,开始时,c(H2)=c(I2)=$\frac{0.04mol}{2L}$=0.02mol/L,设转化的氢气为x,则
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
开始 0.02 0.02 0
转化 x x 2x
平衡 0.02-x 0.02-x 2x
则$\frac{(2x)^{2}}{(0.02-x)(0.02-x)}$=9,
解得x=0.012,
则平衡时H2浓度为0.02mol/L-0.012mol/L=0.008mol/L,
H2转化率为$\frac{0.012}{0.02}$×100%=60%,
答:平衡时H2浓度为0.008mol/L,H2转化率为60%.
点评 本题考查化学平衡常数及计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、平衡浓度与K的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意相同温度下K相同,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14 | B. | 15 | C. | 16 | D. | 17 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素X形成的单质一定是原子晶体 | |
B. | X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点 | |
C. | Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 | |
D. | W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4的摩尔质量是98 | |
B. | 等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同 | |
C. | 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11:7 | |
D. | 将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | ||||
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
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