下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.实验室制取氨气 | B.配制100 mL 0.1 mol/L盐酸 | C.测定中和反应的反应热 | D.实验室制备乙酸乙酯 |
科目:高中化学 来源: 题型:
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-===Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是
A.反应可表示为3X+Y2Z
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大
D.升高温度,平衡常数一定增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
有4种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是 ,反应的化学方程式为: 。此反应属于 反应。
(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是 。
(3)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.图①除去CO2中的HCl
B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
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科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
(2)实验中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是_______________________________________________。
③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质,设计如图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为________;C中反应的离子方程式为___________;D中的实验现象为_______;E装置的作用是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。
(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_________,烧瓶中的实验现象为________________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________,反应方程式为__________________________。
②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为_________,其实验现象为________________,反应原理为________________(用离子方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
验证某有机物是否属于烃,应完成的实验内容是
A.只测定它的C、H原子个数之比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有CO2的H2O
C.只测定其燃烧产物中CO2的H2O的物质的量之比
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2的H2O的质量
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