下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电
子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ( )
A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B．原子半径：W＞R＞X
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者， 可证明非金属性：R>W
D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
科目：高中化学 来源： 题型：
“科学与技术”模块（10分）
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如
下表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其它不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
用电石浆可生产无水
，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中
加入的酸应选用 。
（2）脱色槽中应加入的物质X是 ‚ ；设备A的作用是 ƒ ；设备B的名称为 ④ ；设备C的作用是 ⑤ 。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
A．混合酸中HNO3物质的量浓度2 mol·L－1
B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
C．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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科目：高中化学 来源： 题型：
周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、
Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结
果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 ( )
A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解
C．无色气体为电解生成的H2 D．Li和水反应要比Na和水剧烈
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，错误的是 ( )
A．只含非极性键的纯净物一定是单质
B．只含极性键的纯净物一定是化合物
C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素
D．纯净物中一定存在化学键
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ( )
①CH4(g)＋2O2(g)=
==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有② B．仅有②④
C．仅有②③④ D．全部符合要求
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