精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是(  )
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原.
A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.①③④⑤⑦

分析 该物质中含有醇羟基、苯环、羧基和醛基,具有醇、苯、羧酸和醛的性质,能发生酯化反应、取代反应、氧化反应、加成反应、缩聚反应、银镜反应等,以此解答该题.

解答 ①有机物含有醛基,则它能和氢气发生加成反应,生成醇羟基,故①可能发生;
②有机物中不含有卤代烃,也不含有酯基,故②不可能发生;
③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应,含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应,故③可能发生;
④有机物含有醇羟基结构,醇羟基能被氧化成醛基,该有机物中含有醛基,醛基能被氧化成羧酸,故④可能发生;
⑤有机物含有羧基,具有酸性,能和碱发生中和反应,故⑤可能发生;
⑥有机物中含有醇羟基,且醇羟基相邻的碳上含有氢原子,故能发生消去反应,故⑥可能发生;
⑦有机反应中,去氧或加氢的反应应为还原反应,该有机物中含有醛基,可以加氢生成醇,故⑦可能发生.
故选A.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、醛、羧酸和苯环性质,注意能发生消去反应的醇结构特点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8mol•L-1,则下列叙述正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.氯化铁是一种很重要的铁盐,有广泛的用途,可用于金属蚀刻,污水处理,印染滚筒刻花,电子工业线路板及荧光数字筒生产等.该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华,某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁.试回答:

(1)仪器A的名称:蒸馏烧瓶.
(2)实验装置正确的连接顺序:I接Ⅳ、Ⅳ接Ⅵ、Ⅵ接Ⅴ、、Ⅴ接Ⅲ、、Ⅲ接接Ⅱ;其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是防止产品潮解和防止倒吸.
(3)如何检查整个装置的气密性:连接好整个装置后,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,装置II中导管末端有气泡冒出,移去酒精灯冷却至室温,装置II中导管有一段水柱且一段时间无变化.
(4)装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸(填名称).
(5)装置Ⅱ中反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的主要作用力依次是(  )
A.范德华力、范德华力、氢键B.范德华力、范德华力、共价键
C.共价键、共价键、共价键D.范德华力、氢键、共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列排列顺序正确的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S 
②原子半径:Na>Mg>O 
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4  
④还原性:I->Br->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类:
①(CH33CCH2OH   ② ③  ⑥
上述物质中,属于芳香醇的是④,属于酚类的是③属于羧酸类的是⑥,属于醛类的是⑤(填序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质中,只用溴水就能鉴别的一组是(  )
A.甲烷、乙烯、丙烯B.苯、甲苯、二甲苯C.甲醇、乙醇、苯酚D.己烯、苯、苯酚

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.生物质资源是一种污染小的可再生能源,可由其制得多种化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成多种有机物.当CO和H2以物质的量之比1:1进行催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是cd
a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸
(3)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①下列对该反应的有关说法不正确的是a
a.当v(CO)=2v(H2)时,该反应处于平衡状态
b.恒温恒压下,容器内气体的密度不再改变时,表明反应达到平衡状态
c.在原平衡体系中充入一定量的氦气,平衡可能发生移动
d.恒温恒压下,改变反应物的投入量,△H的值不发生变化
e.温度一定时,缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH平衡时浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常数K1K2K3
反应物转化率a1a2a3
下列判断正确的是ac.
a.c3>2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8   Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a2+a3<100%
(4)CO和H2催化合成二甲醚的反应为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),一定温度下,在1L密闭容器中充入3molH2和3molCO进行反应,若用po表示该体系开始时的总压强,p表示平衡时的总压强,则平衡时CO的转化率为$\frac{3(p-{p}_{0})}{2{p}_{0}}$×100%(用po、p的式子表示)
(5)如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)E、G两种元素的名称:E钠、G硫;F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓,形成铜锌原电池,反应速率加快
(3)E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为;X电子式为
(4)能够说明可逆反应2CD2(g)?C2D4(g)达到平衡状态的标志是②④⑤
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1mol C2D4
②恒温恒压下,混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2:1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案