Question

关于下列四个图象的说法正确的是（　　）

• A、已知图①是体系Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）中的c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大
• B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
• C、图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO₃溶液，则b管中电极反应式是：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
• D、图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,原电池和电解池的工作原理,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）²⁺]大，可根据化学平衡判断；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，则b管中石墨是阴极，发生还原反应；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．

解答： 解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）²⁺]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c（Fe）³⁺小，故A错误；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的b管石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，故C错误；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．