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    10．实现下列转化，必须加入还原剂的是（　　）
    A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

    分析 必须加入还原剂实现转化，则选项中为氧化剂的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故A不选；
    B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；
    C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选；
    D．N元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体
    C．加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体
    D．5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无
    污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ②碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
    （3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入稀H2SO4，若溶液中出现蓝色，则说明含有Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．
    Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
    已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    白磷44.1280.51.82
    PCl3-11275.51.574
    POCl32105.31.675
    实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．
    （1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
    （2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
    A．萃取     B．过滤     C．蒸馏          D．蒸发结晶
    Ⅱ．氯化水解法生产POC13
    主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

    （1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
    （2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
    B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
    己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
    A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（　　）
    A．H2O2、N2O4B．石墨、氧气C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
    D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制得的纯碱中往往含有氯化钠杂质，为测定含NaC1杂质的样品中Na2CO3的质量分数，．他们采用如图所示装置，把一定质量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．
    ①实验前要检查装置置气密性，检查方法为关闭分液漏斗上部的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气．
    ②利用本装置将使测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4L氯气和氢气的物质的量都是1mol
    B．1mol氯气和氢气的体积都是22.4L
    C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol
    D．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于反应后的废液组成判断正确的是（　　）
    A．只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe3+B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1
    C．c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：3D．c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L

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