【题目】标准状况下氯气和氢气共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的( )
A. b< B. b< C. b> D. b>
【答案】D
【解析】
H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体,恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐,生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况,则Na、Cl的物质的量比为1:1,以此计算。
H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体,恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐,若氢气和氯气恰好反应,生成的盐是NaCl,若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物,只有这两种情况,由于Na、Cl的物质的量比为1:1,则n(C12)=0.5bmol,其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL,利用极端假设法分析,若aL气体全部是氯气时,b=a/11.2,若aL气体全部是氢气,b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体,所以0<b<a/11.2,因此a与b的关系不可能为D,故答案选D。
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【题目】已知25℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的电离常数Ka=2.9810-8,下列说法错误的是
A.常温下,相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强
B.常温下,将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不发生化学反应
C.常温下,NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D.将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中部分离子浓度会升高
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【题目】标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收,氢氧化钠也全部反应,然后在低温下小心蒸发,得到不含结晶水的固体10.6 g,问所得固体中含有什么物质__________?其质量各为多少克__________?
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【题目】如图在化学实验中有多种用途:
(1)现用此装置收集氨气,气体从_____口通入,若用此装置收集氯气,气体从____口通入。
(2)现有位同学采用排水法收集氨气,其装置如图:
气体从_______口通入,上层液体应选择_____。
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【题目】设为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.的溶液中和离子数之和为
B.常温下,的溶液中,发生电离的水分子数为
C.氢氧燃料电池负极消耗气体时,电路中转移的电子数为
D.用情性电极电解溶液后,如果加入能使溶液复原,则电路中转移的电子数为
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol.
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示___、___,E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?___,理由是____。
(2)图中ΔH=___kJ/mol.
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:____。
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min),则v(O2)=___mol/(L·min)、v(SO3)=____mol/(L·min)。
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____
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【题目】有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。
(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸,得到沉淀X和滤液Y
①沉淀X为_______(填化学式,下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是_______。
②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液,得到的沉淀是___________。
(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为___________。
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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A. 10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C. 0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
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