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    15．以下物质一定条件下可与水反应的是（　　）
    A．FeB．Al（OH）3C．NOD．H2SO3

    分析 A．铁和水蒸气在高温条件下反应；
    B．氢氧化铝难溶于水；
    C．NO难溶于水；
    D．亚硫酸易溶于水，但和水不反应．

    解答 解：高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，氢氧化铝、NO都不溶于水也不和水反应，亚硫酸易溶于水，但和水不反应，所以一定条件下只有Fe和水反应，故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质，明确物质性质是解本题关键，注意铁和水在常温下不反应但高温下发生置换反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴水褪色
    C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列性质中，仅属于烷烃特征的是（　　）
    A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水
    B．它们几乎不溶于水
    C．分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应
    D．它们完全由碳氢元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
    （1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：

    请回答：
    ①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是过滤．
    ②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）工业上冶炼的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×105mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    B．非金属性X＜Y＜Z
    C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率
    B．降低温度，可以加快反应速率
    C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    D．任何情况，达到平衡时，SO2和SO3的浓度都一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余，则此过程转移的电子数（　　）
    A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝及其化合物在生产生活中用途广泛．
    （1）化学式为Mg17Al12的合金是一种新型纳米级储氢剂，其储氢剂原理为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al
    得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2
    ①MgH2中氢元素的化合价为-1
    ②1molX与足量的NaOH溶液反应可得到35molH2
    （2）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高温条件下反应制备无水AlCl3，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
    （3）聚合氯化铝铁（PAFC）是高效净水剂，其I组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m聚合氯化铝铁能发生如图所示的变化：

    ①PAFC在强碱性溶液中会降低或失去净水作用，其原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体
    ②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径W＞Z＞X＞Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族．Z原子核内质子数等于X和Y的原子核内质子数之和，Z原子最外层上的电子数是W原子最外层电子数的4倍．试根据以上叙述回答：
    （1）写出这四种元素名称：X碳，Y氧，Z硅，W钠．
    （2）Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
    （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4＞NaH．（用化学式表示）
    （4）X与Y形成的三原子分子的电子式是，Y与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （5）W元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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