Question

【题目】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是

A. a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)

B. b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C. c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D. d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、a 点时相当于CH3COOH与CH3COONa等物质的量混和，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO-水解，c( CH3COO－)＞c( Na+)，则c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)，选项A正确；B、b 点时溶液呈中性，c(H+)=c( OH－)=10-7mol/L，根据电荷守恒有：c( Na+) +c(H+)=c( CH3COO－)+c( OH－)，且溶质主要为醋酸钠，故有c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)，选项B正确；C、c 点时完全中和，电荷守恒为：c( Na+) +c(H+)=c( CH3COO－)+c( OH－)，物料守恒为：c( Na+)= c( CH3COO－)+c(CH3COOH)，将后等式代入前等式可得：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)，选项C正确；D、d 点时为醋酸钠和氢氧化钠的物质的量之比为2：1的溶液，故： c(CH3COO－)> c(OH－)，选项D错误。答案选D。