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    19．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）（填序号，多填扣分）
    A．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
    C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D．利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝

    分析 A．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀必须在碱性条件下；
    B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    C．乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；
    D．羊毛和蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味．

    解答 解：A．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀必须在碱性条件下，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的酸，故A错误；
    B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以现象不同，可以鉴别，故B正确；
    C．乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，故C正确；
    D．羊毛和蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，无法鉴别，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、物质鉴别，明确实验原理及基本操作即可解答，易错选项是A，注意该反应条件必须是碱性条件下．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质阴阳离子总数最多的是Al2（SO4）3．
    （2）500mL某硫酸盐溶液中，含有1.505×1023个SO42-和3.01×1023个金属阳离子，则此硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，为完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化钡溶液的体积是25mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液能与铝反应产生氢气，在该溶液可能大量存在的一组离子是（　　）
    A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．Al3+、Mg2+、SO42-、Na+D．Na+、NH4+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，锌片上会有紫红色固体析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上的电极反应是Cu2++2e-→Cu
    C．a和b用导线连接时，溶液的颜色加深
    D．无论a和b是否连接，锌片均会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强 B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
    B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
    C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化
    D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
    ①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
    ②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子
    B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
    C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
    D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E是中学化学常见的物质．其中，A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体．其转化关系如下：
    （1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B．
    ①组成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
    ②当E与D反应，转移1mol电子时，生成B的质量为16g．
    （2）若E是黑色、有磁性固体．
    ①C与D反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是bd（填字母序号）．
    a．二者发生氧化还原反应
    b．反应后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀
    d．向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A．1gH2和8gO2
    B．0.1molHCl和2.24LHe
    C．150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
    D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子

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