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    【题目】下列装置不能完成相应实验的是（ ）

    A. 甲装置可用于制备氨气

    B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

    C. 丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱

    D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

    【答案】B

    【解析】A．CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；B．因二者均与碳酸钠溶液反应，所以不能除去SO2杂质，除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C. 若圆底烧瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，试剂瓶中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，因最高价氧化物对应水化物酸性越强，其对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故C正确；D．CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
    Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
    实验1：0.1mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红
    实验2：0.1mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去
    （1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式 ．
    （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 ．
    （3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下： 步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明显变黄
    步骤2：将黄色溶液分为三份：
    试管1 取2mL黄色溶液 溶液变红
    试管2 取3mL黄色溶液 溶液变蓝
    试管3 取3mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
    ①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是 ．
    ②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl﹣ 和 ．
    ③综合上述实验现象，得出的实验结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

    根据以上信息填空：

    （1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；

    （2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；

    （3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的分子式为C4H8O2 ， 已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：
    （1）C中的官能团名称是
    （2）E的结构简式是 ．
    （3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有
    （4）写出反应②的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（ ）

    A.FeB.MgC.CuD.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）

    A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸

    B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

    C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

    D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

    A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

    B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C. 五种元素均能形成氢化物

    D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度()

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏（g）

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾（g）

    32

    44.6

    61.8

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    （1）红棕色滤渣的主要成分是__________________。

    （2）写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。

    （3）操作I包括蒸发浓缩、__________等操作，温度应该控制在_____左右；

    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_________________________。

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