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    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    B、反应达到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
    B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比为正反应速率之比．
    C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
    D、催化剂能加快反应速率．
    解答： 解：A、反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（NH3）?c（O2）和c（NO）?c（H2O）是否相等无关，故A错误；
    B、反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B错误；
    C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误；
    D、合适的催化剂能加快反应速率，所以能提高氨气的产率，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．

    （1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为
     

    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （2）有机物E分子中含氧官能团名称为
     
    ．
    （3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是
     
    ．
    （4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）
     

    （5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：
      H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取体积相同（25mL）的两份0.10mol/L NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸他体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA、VB的关系是
     
    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
    （1）亚磷酸是
     
    元酸．
    （2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=
     
    ．
    （3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3═H++H2PO3-
    ①某温度下，0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=
     
    ．（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字．）
    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：
    ①阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    [OH-]
    [NH3．H2O]
    B、
    [NH．3H2O]
    [OH-]
    C、[H+]和[OH-]的乘积
    D、OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属分别与足量的氯气及硫反应，跟0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，则该金属可能是（　　）
    A、钠B、铜C、铝D、铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
    B、1s22s22p2→1s22s22p1
    C、1s22s22p4→1s22s22p3
    D、1s22s22p3→1s22s22p2

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