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    电解

    （1）电解：__________________叫做电解。

    电解池：__________________的装置，也就是__________________的装置叫做电解池或电解槽。

    （2）构成电解池的条件

    ①_________；

    ②__________________；

    ③__________________。

    （3）电解池的两极

    阳极与_________相连，在阳极上发生_________反应。

    阴极与_________相连，在阴极上发生_________反应。

    （4）电解质溶液导电的实质

    电解质溶液导电的过程，就是_________过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

    （5）离子的放电

    阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴极、阳极时，优先放电的是_____________的离子。

    写出下列离子在阴、阳两极放电的电极方程式：

    Ag+、Fe3+、H+、Zn2+、OH-、Br-、S2-、

    ____________________________________；

    ____________________________________。

    （1）使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程  借助于电流引起氧化还原反应  把电能转化为化学能

    （2）①两个电极

    ②直流电源

    ③电解质溶液或熔融态电解质

    （3）电源正极  氧化  电源负极  还原

    （4）电解质溶液的电解

    （5）氧化性强的阳离子或还原性强的阴

    阳离子：Ag++e-Ag  Fe3++e-Fe2+  2H++2e-H2↑  Zn2++2e-Zn

    阴离子：4OH--4e-2H2O+O2↑  2Br--2e-Br2  S2--2e-S  +H2O-2e-+2H+


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
    图1是电解槽的示意图．

    （1）写出电解时阴扳的电极反应式
    Al3++3e-=Al
    Al3++3e-=Al
    ．
    （2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为
    5×104
    5×104

    Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
    请回答下列问题：
    （1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    ．
    （2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    ，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    ．
    （3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
    第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是
    NaOH溶液或强碱溶液
    NaOH溶液或强碱溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫
    原电池
    原电池
    ．
    电极反应式：锌板：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；铜板：
    2H2++2e-=H2↑
    2H2++2e-=H2↑
    ．
    （2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：
    O2
    O2
    ．加以必要的连接后，该装置叫
    电解池
    电解池
    ．电极反应式，a极：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
      b极：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    ．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH
    降低
    降低
    （升高、降低、不变），加入一定量的
    CuO
    CuO
    后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

     

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