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    7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

    分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项．

    解答 解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A错误；
    B、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误；
    C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
    D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中d点的值大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏伽德罗常数则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LHF分子中所含的原子数约为2NA
    B．1mol冰中，平均所含氢键的数目为NA
    C．在氧化还原反应中，1molH2O2转移的电子数为2NA
    D．13gCnHn分子中最多含C-C数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
    （4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
    a．v（A）=2v（B）   b．容器内各物质的物质的量相等
    c．v烂（A）=v正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变
    （7）由图求得平衡时A的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】
    ①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响2806.50×10-34.00×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
    （1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．
    （2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符号）．
    （4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请按要求回答下列问题：
    （1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
    （5）如图是一个化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
    ①请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是阳极．
    ②写出电极反应式：
    通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    A（Pt）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag，
    ③乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
    B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    C．原子半径：Z＞X＞Y
    D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    （2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）A；
    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH3COONa和CH3COOH；
    ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
    （3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
    A．醋酸与醋酸钠发生反应
    B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
    C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学反应限度的说法正确的是（　　）
    ①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度　
    ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　
    ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变　
    ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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