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    4．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛
    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
    C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应
    D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
    有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

    解答 解：A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛，该反应为氧化反应，故A错误；
    B．乙烯中含有碳碳双键，能与溴发生反应生成1，2-二溴乙烷，该反应为加成反应，故B正确；
    C．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；
    D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应生成硝基苯，苯中的H被硝基取代，为取代反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的官能团及性质、发生的有机反应是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．物质的量与微观粒子数的联系．
    （1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为1.505×1024．
    （2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
    （3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
    （4）NA个C60分子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气．它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得．实验室用下列装置制取少量S2Cl2．
    请回答下列问题：
    （1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl-S-S-Cl．
    （2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有b、c
    a、MnO2固体和浓HCl共热                 
    b、KMnO4固体和浓HCl反应
    c、KClO3固体和浓HCl反应                
    d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
    （3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下．
    （4）B中饱和食盐水的作用除去氯气中氯化氢，装置C中的试剂是浓硫酸．
    （5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．
    （6）从安全和环保方面考虑，在图1中补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品．画图时，仪器可以简化，仪器可以分别表示为如图2所示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na2SO3$\stackrel{开始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反应未配平）．请回答下列问题：

    Ⅰ、若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是C．
    A．一定是氧化还原反应      B．反应后一定有气体生成
    C．一定有多种物质生成      D．一定是吸热反应
    Ⅱ、（1）在该实验中，如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小．
    （2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
    （3）为检验分解产物中生成的SO42-离子，其操作方法、现象和结论是先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO42-有存在．
    （4）取上述受热后的固体试样进行分析，测得其中含硫元素的质量分数为25.39%，通过计算知该产物中氧元素的质量分数为38.09%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．
    （1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色变为红色氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成HClO具有漂白性
    最后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色过量氯气溶解于水中
    （3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？④后增加一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收多余的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有浓度各为2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是Cu2+和Fe2+．
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为Cu和Fe，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为0.7mol．
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为Fe2+，其物质的量取值范围是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
    AC
    DBE
    （1）写出三种元素名称A氮、B硫、C氟．
    （2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；
    （4）C原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）
    A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
    B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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