精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列有机物在适量的浓度时,不能用于杀菌、消毒的是( )

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙酸乙酯溶液

 

D

【解析】

试题分析:A. 苯酚溶液在适当的浓度时能使蛋白质失去生理活性而变质,因而能用于杀菌、消毒。正确。B. 乙醇溶液在75%时能使蛋白质失去生理活性而变质,因而能用于杀菌、消毒。正确。C. 乙酸是酸,其溶液在适当的浓度时能使蛋白质失去生理活性而变质,因而能用于杀菌、消毒。正确。D. 乙酸乙酯属于酯,没有能够使蛋白质变性的性质,属于其溶液不能用于杀菌、消毒。错误。

考点:考查物质的性质及应用的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014河北省下学期高二期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键),下列说法正确的是( )

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个

D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:简答题

(10分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质,用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振荡。

实验操作II:将试管如图固定后,水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

(2)观察到_________________________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_______ ____。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是____________,检验的方法是 (需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子中含有5个碳原子的饱和一元醇,发生氧化后能生成醛的种数与发生消去反应后生成烯烃的种数分别为 :( )

A.5、6 B.4、5 C.4、6 D.5、5

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

有下列几种反应类型:①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用丙醛制取1,2一丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )

A.⑤①④③ B.⑥④③① C.①②③⑤ ` D.⑤③④①

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:

(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。

A. 使用催化剂 B. 提高氧气的浓度

C. 提高反应的温度 D. 降低反应的温度

(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:

化学键

H—H

O=O

H—O

键能

436

496

463

由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量

(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为

(5)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

按下图的装置进行试验,若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为( )

A. Cu2+物质的量浓度 B.C棒的质量

C.Fe棒的质量 D.Cl-物质的量浓度

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4,对于这种新粒子,下列说法不正确的是( )

A.它是氧气的一种同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素

C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 D.它具有很强的氧化性

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是( )

A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度:T1<T2

C.ΔH:a < 0 D.平衡常数:K(T1)<K(T2)

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案